题目内容
（2011?琼海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）分析：根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量．
解答：解：由图知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+，
所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，
故选B．
所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，
故选B．
点评：本题考查了煤、铝离子的有关计算，难度较大，能正确分析图片中各微粒之间的关系是解本题的关键．
练习册系列答案
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（2011?琼海一模）1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda-style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（ ）