题目内容
【题目】用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
B | 浓氨水 | 生石灰 | A1Cl3溶液 | 先沉淀后消失 |
C | 醋酸 | 碳酸钙 | BaC12溶液 | 变浑浊 |
D | 浓硝酸 | 铜 | 水 | 试管口出现红棕色 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生Cl2。该装置为加热，反应不能发生。故A错误；
B.把浓氨水滴加在生石灰上，由于CaO与水发生反应，消耗水，产生的Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到A1Cl3溶液中，发生反应：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因为NH3·H2O是弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。因此现象有误。故B错误；
C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2↑。把气体通入到BaC12溶液中时，因为酸性HCl>H2CO3。所以不会发生反应，试管中不会出现浑浊现象。故C错误；
D.浓硝酸在常温下与Cu发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是红棕色的气体。故D正确。
故选D。
【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
【题目】写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_____。
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 | C－H | C－F | H－F | F－F |
键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。
(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H2
2NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。