题目内容

下列关于芳香烃的叙述中不正确的是

A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响。

B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100—1100C才能生成二硝基苯，而甲苯在1000 C时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响。

C．甲苯、苯乙烯、萘、硝基苯均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤。

D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可。

 

C

【解析】

试题分析：A、乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，A正确；B、苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100—110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响，B正确；C、甲苯、苯乙烯、萘均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤，但硝基苯不是芳香烃，C不正确；D、甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能，因此除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可，D正确，答案选A。

考点：考查芳香烃结构、性质的有关判断

 

练习册系列答案
相关题目

现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________

_____________________________________（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。

（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。

（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

 

（1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。

（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：

①电镀时，镀件与电源的______________极连接，A电极对应的金属是______________（写元素名称），B电极的电极反应式是______________________。

②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和

隔膜，该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。

用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。

 

已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

 

 

在催化剂和加热条件下，环丁烷和氢气能发生反应：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。根据以上信息，完成下列问题：

一定条件下，由环丁烷可得到1，3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)，请用化学反应方程式表示出最简单的制备方案： 。

 

将浓硫酸和分子式为C2H6O、C3H8O的醇的混合物共热，所得到的有机产物最多有（ ）种

A．5 B．6 C．7 D．8

 

下列说法正确的是

A．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互为同系物

B．O2和O3互为同素异形体

C．和互为同分异构体

D．1H、2H、3H、H2互为同位素

 

下列实验能达到预期目的的是

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；②用乙醇从碘水中萃取碘；

③用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质；

⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥

 

蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2—NH2＋H2SO4＋2H＋________。

Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7。

Ⅲ.用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸的消耗量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为________。

(2)乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿患肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为________，含氮量(氮元素的质量分数)为________；

 

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有________

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质的含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入多少克的三聚氰胺就可使奶粉“达标”？

 

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