题目内容
如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为（ ）
A．先减弱，后增强
B．先增强，后减弱
C．一直增强
D．几乎不改变
解答：解：氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，离子浓度又增大，导电性又增强，
则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为先减弱后增强，
故选A．
点评：本题考查溶液的导电性，题目难度不大，明确电解质的强弱、发生的化学反应及溶液中自由移动的离子浓度的变化即可解答．
(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。
(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、品红溶液、CuO、CuSO4溶液。
(三)实验步骤：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①连接好装置，并检查装置的气密性 | — | — |
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸 | 未见明显现象 | 原因：____________ |
③点燃A、F处的酒精灯 | 片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生 | 原因：_____________ |
(四)完成下列问题：
(1)盛放药品前，检查此装置气密性的操作方法和现象是___________________________。
(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置G烧杯中盛放的液体是______________________________________，其作用是__________________________________________________。
(4)装置B的作用是贮存多余的SO2和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是_______。
A.水 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHSO3溶液
(五)实验探究：
在实验过程中，该学生观察到C装置中颜色逐渐变浅，D装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，F装置中CuO粉末由黑色转变为红色，烧杯G中逐渐冒出气泡，此时D装置中溶液颜色仍未见明显变化。
(1)F装置中CuO粉末由黑色转变为红色的原因是________________________________。
(2)为了验证铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是________________。
