题目内容
【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是__________（填序号）
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有铝元素？___________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为：________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________。
信息⑤：X与W同主族
（5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______________________。
②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：______。
【答案】 AD 有 Mg(OH)2 SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓） C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O SiO2+2C
Si+2CO↑
【解析】（1）X若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X为碳或氧时合理，答案选AD；（2）Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素；（3）对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合③中性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；（4）唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3（或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）；（5）①已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，X与浓H2SO4反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；②二氧化硅和碳反应的方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑。
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【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。
