题目内容

不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是(     )
A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
C．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
D．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
C

试题分析：A、用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中，构成原电池，Fe为负极，电解质为硫酸，能发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，故A不选；B、将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中，发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应，故B不选C、Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液，构成电解池，发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，故C选；D、Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液，构成电解池，Fe为阳极，电解质为硫酸，能发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，故D不选。
练习册系列答案
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氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池充电时，镍元素被还原
C．充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH—
D．电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大
迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
 
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是     。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为             。
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

（1）写出通入O2一极的电极反应方程式为                                    。
（2）a电极是   极，能否写出其电极反应方程式   （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                   。
（3）下列说法不正确的是（   ）
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．U型管中，OH—在a极放电
C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
D．电子经导线流入b电极
Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供
B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主
D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主
有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为                  (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向                     (“从左向右”或“从右向左”)。
（2）电解池中产生20 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗                     mol O2。
（3）a、b、c的大小关系为：                    。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池放电时正极反应式是                                         。
某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是（   ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：


（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g
下列有关金属的说法正确的是
A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮
B．当镀锌铁制品的镀层破损后，镀层不能对铁制品起保护作用
C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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