原子核外M层和L层最多可容纳的电子数( ) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子核外M层和L层最多可容纳的电子数（　　）

A．前者大于后者　　　　　　　　　　　　 B．前者小于后者

C．前者等于后者　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

答案：A
解析：

解析：根据第n电子层最多可容纳的电子数为2n²，可知M层和L层最多容纳的电子数分别为18和8，由此可知答案．

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；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

SO₂

SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

．

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是

钠

（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为

2Na+O₂

△

Na₂O₂

2Na+O₂

△

Na₂O₂

．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

，试比较②和③原子半径的大小②

＞

③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图

，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）

HNO₃

．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置

第三周期ⅦA 族

，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为

．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为

铝

、

镁

写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式

2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O

（6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN₂完全反应转化为NH₃共

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

kJ．

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为　　。

（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物属于化合物，（填“共价”或“离子” ），其电子式为，试比较②和③原子半径的大小

② ③（填“﹥” 或“﹤” ）

（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高价氧化物的

水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）。

（4）写出元素⑤在周期表中的位置，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为　　。

（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。

①甲、乙元素分别为、（写元素名称）

②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式

根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。

（1）、A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2

（2）、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。

（3）、C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。

（4）、D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。

编号	A	B	C	D
元素符号
元素名称
原子结构示意图

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