题目内容

2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2
(1)B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是________；D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式______________________________________．
(1)H2O2HO2－＋H＋；Si3N4　
(2)氢
(3)2H2O2＋N2H4N2＋4H2O
(4)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
练习册系列答案
相关题目
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
△
乙+丙    b．乙
△
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：______．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：______．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为______．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
高温
丙．则：
①甲的结构式为______．
②写出上述反应的化学方程式______．
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式______．
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

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（1）A晶体的化学式是______，B气体的化学式______
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______．
A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示
请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为_________________________，E与水反应的化 学方程式为________________________________；
(2)F的化学式为________，G和D的电子式分别为_____________和______________；
(3)D与H反应可能生成的盐有__________________(填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________________．
Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。
(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。
有一复盐A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，且B能使湿润的石蕊试纸变蓝。W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于HCl的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热，其反应常用于焊接钢轨。
（1）写出下列物质的化学式：A：_______  C：________E：__________   F：_________J：__________
（2）写出下列反应的化学方程式 J与HCl溶液的离子方程式_________K与过量G溶液反应的离子方程式_____________
（3）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1  g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL（标准状况下），若此时溶液的密度为ρ2  g/mL，则此溶液的 C（OH-）为 _____________（用字母表示）。
已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去
（1）写出B的电子式 ____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M：_____________。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_______________。
（3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：________________。
（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式_____________ 。
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的 转化关系(部分产物及反应条件已略去)：
下列判断正确的是
[     ]
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
[     ]
A．N一定是HCl(aq)
B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq)
D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

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