题目内容
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
乙+丙 b．乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：______．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：______．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为______．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙．则：
①甲的结构式为______．
②写出上述反应的化学方程式______．
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式______．
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
| △ |
| △ |
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：______．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：______．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为______．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
| 高温 |
①甲的结构式为______．
②写出上述反应的化学方程式______．
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式______．
（1）①甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氯化物为红棕色粉末，所以甲一定为FeCl3，铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
②如果甲为短周期金属元素的氯化物，则只可能为氯化铝；其水解反应式为：AlCl3+3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑；
③由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应而铁不能，所以负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO．
①甲为CO2，为直线形分子，结构式为，故答案为：O=C=O；
②反应的方程式为CO2+C
2CO，故答案为：CO2+C
2CO；
③在0.4mol NaOH溶液中通入0.3mol CO2，得到的产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠，反应的离子方程式为3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O，
故答案为：3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O．
故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
②如果甲为短周期金属元素的氯化物，则只可能为氯化铝；其水解反应式为：AlCl3+3H2O
| ||
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③由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应而铁不能，所以负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO．
①甲为CO2，为直线形分子，结构式为，故答案为：O=C=O；
②反应的方程式为CO2+C
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③在0.4mol NaOH溶液中通入0.3mol CO2，得到的产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠，反应的离子方程式为3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O，
故答案为：3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O．
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