题目内容

某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（  ）
A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
C．离子半径比氯离子半径大D．碳酸盐难溶于水
D

试题分析：某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则该元素的原子序数是20，即Ca元素。原子半径比钾的原子半径小，氯化钙易溶于水，离子半径比氯离子半径小，碳酸钙难溶于水，答案选D。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是
A．B．C．D．
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
下面有关14C和14N的叙述正确的是
A．14C与14N有相同的中子数B．C与C60互为同位素
C．15N与14N互为同位素D．14C与14N是相同的核素
下列元素中，不属于主族元素的是
A．磷B．铁C．钙D．碘
镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是
A．镓原子的最外层电子数为3
B．常温常压下镓能熔化在我们的手心里
C．镓是制造高温温度计的上佳材料
D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物
下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
下列排列顺序正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Ca
若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子

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