题目内容
【题目】电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称为__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__。
（2）试剂乙的名称为__，滤渣Ⅱ的主要成分为__(写化学式)。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，工业上常用还原沉淀法进行处理。
该处理方法的工艺流程为：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显___色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是___。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C.溶液的颜色不变
【答案】过滤 玻璃棒 氨水 Fe(OH)3 橙 C
【解析】
I．（1）由操作流程图可知，操作Ⅰ是分离难溶性固体和液体的方法，故该操作名称为：过滤；操作I、II、III均是过滤的操作，过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
答案为过滤；玻璃棒。
（2）向含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，再根据题意信息Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，所以试剂乙可以将氢氧化铜沉淀溶解掉，应为氨水，而滤渣Ⅱ为Fe(OH)3；
答案为氨水；Fe(OH)3。
II．（1）若该平衡处于强酸性环境中，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O正向移动，所以溶液呈橙色；
答案为橙色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态
A．两者浓度应不变，而不是相等，故A错误；
B．速率未体现正与逆的关系，故B错误；
C．平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故C正确；
答案为C。
