题目内容
【题目】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1.87：1
D.3.65：1
【答案】C
【解析】解：假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为： 
≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足， （NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4 ， 然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为： 
=0.08mol，
则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，
所以（NH4）2SO4的质量为：7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为： 
≈0.0374mol，
则NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）
A | B | C | D | |
方案 |
|
|
|
|
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
