题目内容

【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）

A

B

C

D

方案


NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g


将NO2球浸泡在冷水和热水中

目的

探究浓度对化学反应速率的影响

制备氨气

室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究温度对化学平衡的影响


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．只有亚硫酸钠的浓度一个变量，图中装置可探究浓度对反应速率影响，故A正确；
B．氯化铵和氢氧化钙固体加热可制备氨气，图示装置合理，能够达到实验目的，故B正确；
C．5mL蒸馏水的质量约为5g，根据碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度可知，10g碳酸钠、碳酸氢钠在5mL水中都形成了饱和溶液，无法判断二者溶解度大小，故C错误；
D．只有温度一个变量，由图可知，温度高颜色深，则图中装置可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ， 它与同条件下molH2S含有相同的氢原子．
（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为 ．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH mol，这些NH 中所含有的电子的物质的量为 ， 质子的物质的量为 ．

【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

【题目】中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A.TiCl4是还原剂
B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应
D.Mg得到电子

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
D.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

【题目】下列实验操作正确的是（　　）

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

【题目】下列化学用语的表达正确的是（ ）
A.原子核内有10个中子的氧原子： O
B.氯原子的结构示意图：
C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图：

【题目】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1.87：1
D.3.65：1

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式 ．
（3）反应①后过滤的沉淀为 ， 简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 ．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ． 你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网