题目内容

过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

(1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。

(3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。

①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热

⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞

(4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下：

①X仪器的作用是_____________。

②氨气在该反应所起的作用是__________________。

③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。

(5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。

练习册系列答案
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下列说法不正确的是(　)

A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品

B. 灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素

C. 将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体

D. 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等(同温同压下)

【化学——有机化学基础】

香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为___________。

（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是_____。

（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。

A. 可用FeCl3溶液来鉴别II和III

B. IV中核磁共振氢谱共有4种峰

C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1molI最多能和5molH2发生加成反应

（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。

（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。

①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应

其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_____。

有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

（1）a和b混合

气体变红棕色

（2）c和d混合

产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊

则a、b、c、d、e依次可能是

A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3

C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

下列说法正确的是

A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷

B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH

C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D. 以丙烯为单体加聚可以生成

硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验

现象

结论

A

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡

CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

B

向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液

无明显现象

AlO2-与H+未发生反应

C

向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口

试纸颜色无 明显变化

原溶液中无NH4+

D

常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者的pH 比后者的大

元素非金属性：S＞c

A. A B. B C. C D. D

KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）试剂c的化学式是_______，固体1的化学式是________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为__________。

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______、__________。

有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释_____________。

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