Question

【题目】为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。

(1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。

①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。

(2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]

(3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应：

BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】 BaSO4 SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+ 白色 黄色 5.0×103 4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O

【解析】 (1) ①二氧化硫的水溶液显酸性，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，产生的沉淀为硫酸钡，故答案为：BaSO4；

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，双氧水将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，也可产生白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+，故答案为：SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+；

(2)向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，反应生成白色沉淀亚硫酸钡，然后滴入Na2CrO4溶液，亚硫酸钡转化为溶解度小的黄色沉淀BaCrO4，故答案为：白色；黄色；

(3)反应：BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数K== ==5.0×103，故答案为：5.0×103；

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明生成了亚铁离子，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气，说明溶液中存在NH4+。纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O，故答案为：4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O。