题目内容
下列变化过程不必利用催化剂的是（ ）
| A、NH3+O2→NO | B、CH4→CH3Cl | C、C6H6+H2→C6H12 | D、C6H12O6→C2H5OH |
分析：A．NH3+O2→NO，反应条件是催化剂、加热；
B．CH4→CH3Cl，反应条件是光照；
C．C6H6+H2→C6H12，反应条件是催化剂、加热；
D．C6H12O6→C2H5OH，反应条件是催化剂．
B．CH4→CH3Cl，反应条件是光照；
C．C6H6+H2→C6H12，反应条件是催化剂、加热；
D．C6H12O6→C2H5OH，反应条件是催化剂．
解答：解：A．NH3+O2→NO，反应条件是催化剂、加热，故A错误；
B．CH4→CH3Cl，反应条件是光照，故B正确；
C．C6H6+H2→C6H12，反应条件是催化剂、加热，故C错误；
D．C6H12O6→C2H5OH，反应条件是催化剂，故D错误，
故选B．
B．CH4→CH3Cl，反应条件是光照，故B正确；
C．C6H6+H2→C6H12，反应条件是催化剂、加热，故C错误；
D．C6H12O6→C2H5OH，反应条件是催化剂，故D错误，
故选B．
点评：本题考查反应所需的条件，难度不大．要牢记常见反应的反应条件．
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研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1 K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
| 读数次数 | 质量/g | |
| 第1次 | 196.30 | |
| 第2次 | 196.15 | |
| 锥形瓶十水十试样 | 第3次 | 196.05 |
| 第4次 | 196.00 | |
| 第5次 | 196.00 |
（2）测量数据不断减小的原因是______．不必作第6次读数的理由是______．
（3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度______（请保留3位有效数字）
第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：
（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是______．
（5）操作Ⅰ的名称是______．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）______．操作Ⅰ后应将样品放在______中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是______．
（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是______．