题目内容

下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH+ HCO3-= CO32- + H2O
C.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O
B

试题分析:A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子,错误;B、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液,正确;C、电荷不守恒,错误;D、氢氧化铝不溶于一水合氨,错误,答案选B。
练习册系列答案
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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I
3I2+6OH=5I+IO3-+3H2O
KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是       (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是      (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为                                                        
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:                                          
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?       (填“是”或“否”),并说明理由:               
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是       
A.Na2S2O3B.AlCl3
C.Na2CO3D.NaNO2
(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2                                                   

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