题目内容

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是     
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为    
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为      
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是      
A.x ="0.5" ,a =8B.x ="0.5" ,a = 10C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10
(15分)(1)氧化还原法(3分)   (2)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)
(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓  Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)
因为:KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]   (3分)  (5)D(3分)

试题分析:(1)处理废水流程中CN-→CNO-;Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化还原法。
(2)②中反应NaClO将CN-氧化,无气体放出,产物为CNO-,即:CN-+ClO-===CNO-+Cl-
(3)步骤③中,反应是1mol Cr2O72-时转移电子6mol,即Cr2O72-→Cr3+,3S2O32-+4Cr2O72-+26H+="==" 6SO42-+8Cr3++13H2O。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,再加Na2S溶液,Cu(OH)2转化成黑色沉淀CuS(s),说明KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]。
(5)设最终生成了y mol混合物。寻找关系:
Cr元素量不变,则有:(2-x)y=2
Fe元素量不变,则有:(1+x)y=a
Fe失去的电子量=Cr得到的电子量,则有:xy=2×(6-3)=6
得:X=1.5,y=4,a=10
练习册系列答案
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A.升高温度 B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO E.增大压强
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
写出C(s)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式                            。  
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温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所x需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)          
改变反应的某一条件,反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)     
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不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图1。
    
图1                             图2
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为                 
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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