Question

电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列结论正确的是      。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

Answer 1

(15分)（1）氧化还原法(3分)   （2）CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-(3分)
（3）3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺=6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O(3分)
（4）Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓  Cu(OH)₂(s)+S^2-(aq)=CuS(s)+2OH^-(aq)
因为：K_SP(CuS)<K_SP[Cu(OH)₂]   (3分)  （5）D(3分)

试题分析：（1）处理废水流程中CN^-→CNO^-；Cr₂O₇^2-→Cr³⁺。因此使用的方法是氧化还原法。
（2）②中反应NaClO将CN^-氧化，无气体放出，产物为CNO^-，即：CN^-+ClO^-===CNO^-+Cl^-。
（3）步骤③中，反应是1mol Cr₂O₇^2-时转移电子6mol，即Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺="==" 6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，再加Na₂S溶液，Cu(OH)₂转化成黑色沉淀CuS(s)，说明K_SP(CuS)<K_SP[Cu(OH)₂]。
（5）设最终生成了y mol混合物。寻找关系：
Cr元素量不变，则有：（2-x）y=2
Fe元素量不变，则有：（1+x)y=a
Fe失去的电子量=Cr得到的电子量，则有：xy=2×（6-3）=6
得：X=1.5，y=4，a=10