题目内容

(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4+ H2O + SO2

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是                        

(3)甲处导管的作用是                         

(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为    %(用含a、b的代数式填写)

(5)尾端球形干燥管的作用是                  

 

(1)B A E或B A C(3分)

(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3分)

(3)平衡压强(3分)

(4)%(或者% )(3分)

(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差(2分)

解析:

 

练习册系列答案
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(2011?商丘二模)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是    16.8℃,沸点是44.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4(80%)Na2SO4+SO2↑+H2O(注:80%H2SO4具有浓硫酸的特性)

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
B
B
A
A
D
D


(2)在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作,首先应采取的操作是
加热催化剂
加热催化剂

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法.
①原因
Na2SO3变质
Na2SO3变质
.验证方法
取待测试样于试管中,加适量的蒸馏水配成溶液,滴加足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,则证明该亚硫酸钠已变质
取待测试样于试管中,加适量的蒸馏水配成溶液,滴加足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,则证明该亚硫酸钠已变质

②原因
硫酸浓度较低
硫酸浓度较低
.验证方法
用洁净的玻璃棒沾取待测试样,滴到白纸上,如果不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
用洁净的玻璃棒沾取待测试样,滴到白纸上,如果不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸

(4)将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中,有1.204×1024个电子转移,生成两种强酸,该反应的化学方程式为
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4

(5)用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出,测得装置Ⅲ增重了3.2g,则SO2的转化率为
75%
75%

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