N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2 ΔH>0.T1温度下的部分实验数据为:t/s05001 0001 500c/mol/ L5.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/B．T1温度下的平衡常数为K1＝125.1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是( )

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

练习册系列答案

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有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是

A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论

B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论

C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论

D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论

下列物质中，属于电解质且能导电的是

A．液氯 B．石墨 C．硫酸溶液 D．熔融的氯化钠

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12[

K1＝7.5×10－3

K2＝6.2×10－8

K3＝2.2×10－13

则下列说法中不正确的是( )

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．多元弱酸的各步电离之间无影响

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

下列对熵的理解不正确的是( )

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是( )

A．> B．＝ C．< D．无法确定

常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为( )

A．a＞b B．a=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a=b

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