题目内容
某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||||
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
| D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu-2e-=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，故B正确；
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；
故选BC．
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；
故选BC．
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溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol
（
）
后恰好恢复到点解前的浓度和
（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
