题目内容

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为 ________________
（2）写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________
（3）化合物B属于 ____________化合物（填“离子”或“共价”）
（4）写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________
（5）写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________
（8分）（1）略   (1分)    
（2）E：Cl2  (1分)     K：Fe(OH)3   (1分)
（3）共价 (1分) 
（4）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （2分）
（5） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe2++2Cl－       （2分）
略
练习册系列答案
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(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：  _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。
（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X        ；     
（2）A的电子式为          ；空间构型             ；
C的结构式为           ；H所包含的化学键类型          。
（3）工业上制取A的化学反应方程式    ；A→D的化学反应方程式    ；
C+H→E的化学反应方程式       ；G→D的离子反应方程式     。
（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。

（1）如果A是淡黄色固体，
①写出B、E的化学式：B　　　、E　　      　。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
a．溶液没有明显变化
b．溶液中出现白色浑浊
c．若继续通入Cl2或NH3，溶液都出现白色浑浊
（2）如果A是无色气体：
D→E的化学方程式为　　　　　　　　                    ；
E→C的离子方程式为　　　　　　　　                    。
（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中          区。
（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式              。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              
短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．非金属性：
B．原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．单质Y常温下能溶于浓硝酸
(8分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
⑴ B的化学式是         ，F的化学式是      。
⑵写出D和E反应的化学方程式：                                   。
⑶如何检验I中的阳离子                                            
下列比较，不正确的是
A．稳定性HCl>HBr>HIB．酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3
C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+D．沸点 I2>Br2>Cl2>F2
（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1)　写出下列物质的化学式：　X　　　　　　　W　　　　　　　
（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是　　　　　　　　　　　。
（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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