在某100 mL混合液中.HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1.向该混合液中加入1.92 g铜粉.加热.待充分反应后.所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²^＋的物质的量浓度（mol·L^-1）是

A.0.15

B.0.225

C.0.35

D.0.45

解析： 3Cu + 8H⁺ + 2NO===3Cu²^＋+2NO↑+4H₂O

3 8 2

0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol

答案：B

练习册系列答案

新课标青海中考系列答案

A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

A.0.45 B.0.3 C.0.225 D.0.15

在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A.0.15 mol·L^-1 B.0.225 mol·L^-1

C.0.3 mol·L^-1 D.0.6 mol·L^-1

试题分类