在某100 mL混合液中.HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol／L和0.1 mol／L.向该混合液中加入1.92 g铜粉.待充分反应后.所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 A.0.45 B.0.3 C.0.225 D.0.15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol／L和0.1 mol／L，向该混合液中加入1.92 g铜粉。待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol／L)是( )

A.0.45 B.0.3 C.0.225 D.0.15

【解析】本题容易根据3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O进行计算而错选D。错误原因在于忽视了混酸中的性质，应根据3Cu+8H⁺+23Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O来计算。

练习册系列答案

智慧翔夺冠金卷系列答案

A.0.15

B.0.225

C.0.35

D.0.45

A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A.0.15 mol·L^-1 B.0.225 mol·L^-1

C.0.3 mol·L^-1 D.0.6 mol·L^-1

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