Question

【题目】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962 g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360 g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为____；滴液漏斗的细支管a的作用是____。

（2）NaOH溶液的作用为____；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，目的是____。

（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是______。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或____洗涤晶体。

Answer 1

【答案】 冷凝管 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下 吸收NO2和NO 减少硝酸的分解 先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵 苯

【解析】分析：(1)仪器b为球形冷凝管；滴液漏斗的细支管a可以平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强，便于液体顺利流下；(2)氢氧化钠溶液吸收NO2和NO，防止污染空气；控制温度可以减少硝酸的分解；(3) 抽滤操作结束时要先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵；(4)己二酸不溶于苯，而环己醇易溶于苯,要减小因洗涤导致的损失,可以用苯洗涤。

详解:(1)装置图中仪器b为球形冷凝管，滴液漏斗的细支管a的作用是：平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强,便于环己醇顺利流下，因此，本题正确答案是:球形冷凝管；平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强，便于液体顺利流下；

(2)NaOH溶液的作用是吸收NO2和NO，防止污染空气，由于硝酸易分解，实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，因此，本题正确答案是:吸收NO2和NO，防止污染空气；减少硝酸的分解；
(3) 抽滤操作结束时先后进行的操作是：先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵，因此，本题正确答案是：先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵。
(4)溶解度随温度变化较大，先用冰水洗涤，有利于结晶析出，因为己二酸不溶于苯，而环己醇易溶于苯，要减小因洗涤导致的损失，可以用苯洗涤，因此，本题正确答案是：苯。