题目内容
【题目】在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：
测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. 图中P1<P2
B. M点HC1的转化率为10%
C. 平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大
D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%
【答案】D
【解析】A、正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，产率增大，则P1>P2，选项A错误；B、M点产率是0.2，则根据方程式可知
Si(s)+3HCl(g) 
SiHCl3(g)+H2(g)
起始量(mol) 0.1 0.3 0 0
转化量(mol) 0.02 0.06 0.02 0.02
平衡量(mol) 0.08 0.24 0.02 0.02
所以HCl的转化率为20%，选项B错误；C、硅是固体，平衡时，容器中再加入少量单质硅，平衡不移动，氯化氢的转化率不变，选项C错误；D、向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P2时平衡等效，所以SiHCl3的平衡产率等于20%，选项D正确。答案选D。
【题目】图示表示物质X、Y、Z、W在一定条件下可以按照箭头一步转化。
序号 | X | Y | Z | W |
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（1） | |||||
（2） |
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| |||
（3） |
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（1）X是金属单质，焰色反应呈黄色；Y的纯净物易潮解；Z可用于治疗胃酸过多；X在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟W（已知：电解熔融态的W可以得到X）。
X是：___________Y是：___________Z是：__________W是：__________（填写化学式）
（2）Z具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物。Z是：________（填写化学式）
（3）鉴别X、Y可以滴加___________溶液，前者出现血红色。（填写名称）
【题目】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：
3
＋8HNO3—→3
＋8NO↑＋7H2O
物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
环己醇 | 0.962 g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360 g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯 |
步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称为____；滴液漏斗的细支管a的作用是____。
（2）NaOH溶液的作用为____；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，目的是____。
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是______。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或____洗涤晶体。
【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀