铜及其合金是人类最早使用的金属材料.(1)铜原子的核外电子排布式是 .(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图.则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 .(3)Cu2+能与NH3.H2O.C1-等形成配位数为4的配合物.①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型.[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代.能得到两种不同结构的产物.则[Cu(N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)铜原子的核外电子排布式是。

(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、C1^－等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。

②某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为。

(4)CaO晶体的结构与NaCl相同，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为。

晶格能分别为：CaO为－3401 kJ?mol^－1、NaCl为－786 kJ?mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。

(5)假定铁有简单立方、体心立方(bcp)、面心立方(ccp)三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生相互转化。若三种同素异形体晶胞边长分别为a cm， b cm，c cm则三种晶体密度比为。

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；

(2)1:5；

(3)平面正方形；sp²；

(4)6；CaO晶体中离子电荷数大于NaC1，所以晶格能大；

(5)1/a³:12/b³:4/c³

练习册系列答案

相关题目

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

1：5

．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

A、C

（填序号）．
A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方型

．
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有

．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如图1．
①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是

（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是

（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是

；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F．
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有

（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②金属铜采取如图2堆积方式，可称为

堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为

．

（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

(2)Cu²^＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]²^＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²^＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²^＋的空间构型为________。

②某种含Cu²^＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH==CH₂―→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

(2)Cu²^＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]²^＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²^＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²^＋的空间构型为________。
②某种含Cu²^＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH==CH₂―→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________（填元素符号）。

（2）波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如右图：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。

②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。

③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp³的原子是_____________。

（3）赤铜矿的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_________。

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