下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号:12CB．HF的电子式:C．Cl-离子的结构示意图:D．CO2的结构式:O=C=O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CO2的结构式：O=C=O

【解析】8个中子的碳原子的核素的质量数应该是14，A选项错误；HF是共价化合物，B选项错误；Cl－的原子核内应该有17个质子，C选项错误。

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol。

（2）B的平均反应速率：v（B）＝________mol/（L·min）。

（3）x的值为________。

锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）

①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；

③铜片上析出1g H2；④铜片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（）

A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

①NaCl溶于水时破坏___________________________________；

②HCl溶于水时破坏____________________________________；

③SO2溶于水时破坏____________________________________；

④酒精溶于水时破坏____________________________________；

⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：

①H2＋B2C

②B2＋X→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。

（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：

A________，C________，D________。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；

A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。

若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为（　　）

A． B．

C． D．

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