X.Y.Z.W为含有10电子的分子或离子.均由原子序数小于10的元素组成.X有5个原子核．通常状况下.W为无色液体.Z为气体．已知: (1)X.Y.Z.W分别为 (分别写出化学式或离子符号) (2)Y的电子式是 (3)写出实验室制取Z的化学方程式 (4)气体Z的收集方法是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W为含有10电子的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体，Z为气体．

已知：

(1)X、Y、Z、W分别为________(分别写出化学式或离子符号)

(2)Y的电子式是_______________________________

(3)写出实验室制取Z的化学方程式________

(4)气体Z的收集方法是________

答案：
解析：

　　(1)X、Y、Z、W分别为：NH₄⁺、OH^－、NH₃、H₂O

　　(2)略

　　(3)Ca(OH)₂＋NH₄CLNH₃↑＋H₂O＋NH₄CL

　　(4)向下排空气法

练习册系列答案

相关题目

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y

△

Z+W
（1）Y的电子式是

．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是

2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺

．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是

打开止水夹，通入少量氧气

．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是

2NO₂?2NO+O₂

．

（2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
已知：X+Y

△

Z+W
（1）Y的电子式是

．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是

2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺

．
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是

打开止水夹，通入少量氧气

．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是

P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O

．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

，反应的离子方程式是

Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是

2NO₂?2NO+O₂

．
②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）

30.7

．

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

______________________________________________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

（1）Z的空间构型为。

（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。

（3）1mol气态Z与O₂反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：。

（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁—T₂之间，反应的化学方程式是：。

②温度在T₂—T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。

③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N₂与O₂，体积比4：1）

试题分类