Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.加水促进弱电解质的电离，因此溶液n(H+)增大，n(CH3COOH)减小；

B.从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；

C.向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒分析；

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，。

A.Ka=，加水虽然促进电离，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)减小，Ka保持不变，则溶液中增大，A错误；

B.从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中减小，B错误；

C.向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液中电荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(NH4+)：c(Cl-)=1，C错误；

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，，Ksp只与温度有关，温度不变，因此溶液中不变，D正确；

故合理选项是D。