题目内容
【题目】下列说法中正确的是()
A. 能电离出离子的化合物都是离子化合物
B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D. 非金属元素构成的单质中一定存在共价键
【答案】B
【解析】
A. 能电离出离子的化合物不一定都是离子化合物，例如HCl等，A错误；
B. 共价键在熔融状态下一般不能断键，离子键可以，因此熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B正确；
C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，例如醋酸分子中含有非极性键，C错误；
D. 非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。
答案选B。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1） 已知: ①NO2+CO
CO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。
【题目】有关键能数据如表
化学键 | Si—O | O＝O | Si—Si |
键能/kJ·mol－1 | x | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则表中x的值为 ( )
A.460B.920
C.1165.2D.423.3
