题目内容
【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素
在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。
（3）
、
、
的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）最简单氢化物的稳定性：
______
（填“
”或“
”）。
（5）、
、
元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）____________。
（6）与
形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与
反应的化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
【答案】第2周期第ⅣA族 
< 
【解析】
由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。
(1)A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族；
(2)金属性最强的元素为Na，非金属性最强的为O；
(3)电子层教越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：。
(4)元素的非金属性：
，则最简单氢化物的稳定性：
。
(5)由于元素的非金属性：
，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
。
(6)和元素形成的具有强氧化性的化合物是，
是
，二者发生反应的化学方程式为
，其中既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
字母代号 | X | Y | Z | W |
结构或性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
(1)W在元素周期表中的位置为_________。
(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_____(填元素名称)。
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为____(填化学式)。
(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
(5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_____(填序号)。
a．测量两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
c．比较两种元素在化合物中化合价的高低
