题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．用萃取的方法分离汽油和植物油
B．氯化钠和氯化氢都是电解质，它们在熔融状态下都能导电
C．1LCO一定与1LN2的质量相等
D．失电子越多的物质，其还原性不一定越强
A．汽油和植物油混溶，都易溶于有机溶剂，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不导电，故B错误；
C．由于条件未知，则Vm不一定相等，物质的量不一定相等，故C错误；
D．还原性强弱取决于失电子的难易，不决定于失电子的多少，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中
混合物酒精（水）SiO2（Al2O3）苯（水）Fe2O3（Al2O3）KNO3（NaCl）
正确的方法______________________________
主要仪器______________________________．
（1）正确的方法：a．加酸，过滤b．加碱，过滤c．分液d．加氧化钙，蒸馏 e．溶解、加热、结晶
（2）主要仪器：Ⅰ．漏斗Ⅱ．分液漏斗Ⅲ．蒸发皿Ⅳ．试管Ⅴ．蒸馏烧瓶．
除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
（1）铜粉中混有少量铝粉______；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2______．
实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）
A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．
下列实验操作中，通常不用玻璃棒的是（　　）
A．过滤
B．稀释浓硫酸
C．收集气体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）：试剂______方法______
（2）乙烷（乙烯）：试剂______方法______
（3）溴水（水）：试剂______方法______．
现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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