题目内容
【题目】某地海水中主要离子的含量如表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是( )
A.甲室的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
B.淡化过程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时,戊室收集到22.4L(标准状况下)气体
【答案】D
【解析】
A. Cl放电能力大于OH,所以阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2↑,A项正确;
B. 开始电解时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH,生成的OH和HCO3反应生成CO32,Ca2+转化为CaCO3沉淀,所以电解一段时间后阴极区会发生反应:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O,B项正确;
C. 阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过,所以电解时丙室中阴离子移向乙室,阳离子移向丁室,所以乙室和丁室中部分离子的浓度增大,丙室中物质主要是水,淡水的出口应为b,C项正确;
D. 通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等,当通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时,转移电子在2-4mol之间,戊室收集到22.4L即1molH2,转移电子2mol,不守恒,D项错误;
答案选D。
【题目】硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是__。
SO2压强 转化率 温度 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3(g)
C.降低温度
D.在其他条件不变时,减小容器的容积
(3)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__K(B)(填“>”、“<”或“=”),B点的化学平衡常数是__。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。
①tl时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化,则改变的条件是__。
A.体积不变,向容器中通入少量O2
B.体积不变,向容器中通入少量SO2
C.缩小容体积
D.升高温度
E.体积不变,向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡__移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,_mol<n(SO3)<_mol。