题目内容
【题目】工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：
（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_____________。
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。
a 加入过量的焦炭，同时通入空气
b 设法将生成的BaS及时移出
（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。
（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）＋
（aq）BaCO3（s）＋
（aq）
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_________。
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。
③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。
【答案】BaSO4＋4C
BaS＋4CO↑ a H2SO4 将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3） 节能、环保（答案合理即可） 5×10－2
【解析】
(1)、BaSO4和C反应生成BaS和CO；
(2)a、加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时通入空气使CO燃烧提供热量；
B、设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温；
(3)、 BaS为可溶性盐，检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子；
(4)①、难溶电解质的溶解平衡中，溶度积小的电解质也能向溶度积大的电解质转化，注意浓度的大小问题；
②、根据所发生的化学反应来判断分析方法的优点；
③、将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4+ CO32-= BaCO3 +SO42- ，根据反应的平衡常数计算。
(1) 、BaSO4和C反应生成BaS和CO，BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故答案为: BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；
(2) a、.加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时通入空气使CO燃烧提供热量，故a正确；
b、设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温，故b错误；
故选a；
(3)、 BaS为可溶性盐，检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子，可用硫酸来检验，
故答案为：硫酸；
(4)①、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，
故答案为：将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）；
②、用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是不需要消耗能量、不产生污染物，
故答案为：节能，环保；
③、将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4+ CO32-= BaCO3 +SO42- 反应的平衡常数为
，
故答案为0.05。
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