Question

【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B ，A的沸点比同主族其他气态氢化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化学键类型为____________。

A极性共价键 B非极性共价键 C 离子键

(3)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a +99.7 kJ·mol－1 b +29.7 kJ·mol－1 c －20.6 kJ·mol－1 d －241.8 kJ·mol－1

(4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为________________（用元素符号表示）。某同学用如图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：_________________________（用化学式表示）。

Answer 1

【答案】O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H 高 氨分子间存在氢键，而其他同主族氢化物分子中不存在氢键 AB 34 H2SeO4 b S>C>Si I H2SO4 ⅡNa2CO3 Ⅲ Na2SiO3

【解析】

M是地壳中含量最高的金属元素，M为铝元素；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧。据此解答。

M是地壳中含量最高的金属元素，M为铝元素；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；

（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，五种元素原子半径的由大到小顺序为Al＞C＞N＞O＞H。本小题答案为：O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H。

（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，则Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，A为氨气，氨分子间存在氢键，则A的沸点比同主族其他气态氢化物高；氮原子在分子中满足最外层8电子结构，则B的结构式为，分子中含极性共价键(N-H)和非极性共价键(N-N)。本小题答案为：高； 氨分子间存在氢键，而其他同主族氢化物分子中不存在氢键；AB。

（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，本小题答案为：34；H2SeO4；b。

（4）元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则非金属性S>C>Si，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：H2SO4 、Na2CO3 、Na2SiO3。本小题答案为：S>C>Si； I H2SO4 ⅡNa2CO3 Ⅲ Na2SiO3。