Question

室温时在实验室里将1.12L H₂S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N_A代表阿伏加德罗常数）

1. A.
   硫化氢的分子数目约为0.05N_A个
2. B.
   原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N_A个
3. C.
   反应后溶液中约含OH^- 1×10^-4N_A个
4. D.
   反应后溶液中约含S^2- 0.05N_A个

Answer 1

C
分析：A、条件不是标准状况，1.12L H₂S物质的量不是0.05mol；
B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量，也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性；
C、依据溶液中离子积常数结合PH计算；
D、条件不是标准状况，1.12L H₂S物质的量不是0.05mol；
解答：A、条件不是标准状况，1.12L H₂S物质的量不是0.05mol，硫化氢的分子数目不是0.05N_A个，故A错误；
B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量，也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性，不能计算氢氧化钠微粒数；
C、恰好完全反应，测得溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，依据离子积常数c（H⁺）C（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=10^-4，反应后溶液中约含OH^- 1×10^-4N_A个，故C正确；
D、条件不是标准状况，1.12L H₂S物质的量不是0.05mol；不能计算硫离子数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析，溶液离子积的计算应用，气体摩尔体积的条件分析，题目难度中等．