Question

【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ）
A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．达到平衡时Z的平均反应速率为：v（Z）= =0.0005mol/（Ls），反应速率与化学计量数成正比，则60s内以X浓度变化表示的反应速率为：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（Ls），故A正确； B．将容器容积变为20L时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的 ，故B错误；
C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故D错误；
故选A．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．