Question

【题目】电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极， Ag2O是负极

B．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

C．该电池可将化学能100%转化为电能

D．Zn是负极，反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高而作负极，Ag2O作正极，故A错误；B．锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，不经过溶液，故B错误；C．电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故C错误；D．根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，故D正确；故选D。