Question

【题目】关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（ ）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；

B．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；

C．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；

D．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．

解：A．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；

B．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，杂化轨道不能形成π键，故B错误；

C．乙烯中每个C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C错误；

D．乙烯中C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故D错误；

故选A．