Question

【题目】下列图象与对应实验操作相符合的是（ ）

A. 图1 表示在水中慢慢通入氨气至过量

B. 图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过量

C. 图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量

D. 图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．氨气通入水中，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中氨气饱和，PH不再变化；

B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；

C．溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，乙酸与氨水反应生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，但氨水至过量，导电能力减弱；

D．向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，沉淀不溶解。

A．氨气通入水中，NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，氨气未饱和前，溶液的PH在不断增大，当溶液饱和时，PH不再变化，故A正确；

B．因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，沉淀的量不变，最后发生反应：CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等，图象与反应不符合，故B错误；

C．醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，离子方程式：NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+H2O+CH3COO－，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，至过量时，氨水溶液的体积占主导，离子浓度变小，导电能力降低，故C错误；

D．一水合氨不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，沉淀不溶解，故D错误；

故选：A。