题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：
6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O
D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
【答案】分析：A、氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液；
B、依据氧化还原反应的电子守恒分析判断生成产物；
C、依据氧化还原反应的电子守恒原子守恒分析判断；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应．
解答：解：A、AgNO3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，故A错误；
B、n（Fe）：n（HNO3）=1：4；发生反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；n（Fe）：n（HNO3）=3：8；发生反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O；把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：n（Fe）：n（HNO3）=3：8；n（Fe）：n（HNO3）=1：2；n（Fe）：n（HNO3）=物质的量之比：＞1：4，＞3：8，所以生成产物中只有二价铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛反应的离子方程式为：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O，故C正确；
D、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3?H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查氧化还原反应的产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，银氨溶液的生成是解题关键，题目难度中等．
B、依据氧化还原反应的电子守恒分析判断生成产物；
C、依据氧化还原反应的电子守恒原子守恒分析判断；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应．
解答：解：A、AgNO3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，故A错误；
B、n（Fe）：n（HNO3）=1：4；发生反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；n（Fe）：n（HNO3）=3：8；发生反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O；把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：n（Fe）：n（HNO3）=3：8；n（Fe）：n（HNO3）=1：2；n（Fe）：n（HNO3）=物质的量之比：＞1：4，＞3：8，所以生成产物中只有二价铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛反应的离子方程式为：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O，故C正确；
D、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3?H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查氧化还原反应的产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，银氨溶液的生成是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
