短周期元素X.Y的原子序数相差2.下列叙述正确的是( )A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数之比为1:1型离子化合物C．X离子与Y离子的电子层结构可能相同.也可能不同D．X与Y形成的共价化合物中.各原子最外层一定满足8电子的稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（　　）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数之比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子的电子层结构可能相同，也可能不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

分析：原子序数相差2的短周期元素可能是同一周期，也可能是不同周期；可能都是非金属元素，也可能是金属和非金属元素；根据元素可能形成的化学键判断可能形成的化合物类型，根据原子最外层电子数判断形成离子时离子的最外层电子数．

解答：解：A．X与Y可能位于同一周期，如C、O，故A错误；
B．若一种元素是H，另一种元素为Li，原子序数相差2，两者能形成离子化合物LiH，故B错误；
C．X离子与Y离子的电子层结构可能相同，如钠离子和氟离子的电子层结构相同，也可能不同，如铝离子和硅离子，故C正确；
D．若一种元素是H，另一种元素为Li，原子序数相差2，两者能形成离子化合物LiH，不满足8电子的稳定结构，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了有关元素的知识，难度较大，思考本题时要缜密，防止漏写而导致错误．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

2S²2P³

；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．

；写出Y的元素符号：

．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为

．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

．

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________
___________________ ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；

E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H₂Z
F.溶解性：丁＞丙
⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________ ；
⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W₂都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W₂的化学方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W₂_____________m³（标况）。

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：

⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；

⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________

___________________ ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；

⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；

A.单质的熔点：Z＞W₂ B.酸性：丁＞丙

C.在溶液中：W₂＋H₂Z＝2HW＋Z

D.稳定性：HW＞H₂Z E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H₂Z

F.溶解性：丁＞丙

⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________ ；

⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W₂都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W₂的化学方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W₂_____________m³（标况）。

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