Question

【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误； B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol电子发生转移，所以1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移，故C正确；
D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；
故选A．
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，则Na2O2为氧化剂，以此来解答．