[题目]有一种盐A和KOH反应.生成有刺激性气味的气体B.B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C.B和C反应又可以生成A.则A是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是

A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3

【答案】C

【解析】

练习册系列答案

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【题目】下列元素中，非金属性最强的是（）

A.SB.NC.PD.Cl

【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

A．电源的X极为正极，Y极为负极

B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

【题目】请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。

（1）写出物质A的名称:_____。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

【题目】在1．0L密闭容器中放入0．10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示．以下分析正确的是

A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0．2/t1mol/（Lmin）

B. 该温度下此反应的平衡常数K=0．32mol/L

C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D. 其他条件不变，再充入0．1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

【题目】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )

A. 酸性：HClO4＞HBrO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

C. 稳定性：H2S＞ HCl D. 非金属性：O＞S

【题目】常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　）

A. 2

B. 2＜pH＜7

C. 1＜pH＜2

D. 无法判断

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