题目内容
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）
（3）溶液I中所含金属离于是
（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
（1）单质F是
H2
H2
．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）
4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+
4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+
．（3）溶液I中所含金属离于是
Al3+和Na+
Al3+和Na+
．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
H2SO4（或HNO3）
H2SO4（或HNO3）
．分析：溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是铁；沉淀J和强碱反应，则J是氢氧化铝，I和氨水反应生成氢氧化铝，所以I是铝盐；氢氧化铝和强碱反应生成溶液K，氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是金属铝，F是氢气；化合物A和铝反应生成铁和化合物D，根据铝热反应知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，K是偏铝酸盐，根据元素守恒知K是偏铝酸钠．
解答：解：溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是铁；沉淀J和强碱反应，则J是氢氧化铝，I和氨水反应生成氢氧化铝，所以I是铝盐；氢氧化铝和强碱反应生成溶液K，氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是金属铝，F是氢气；化合物A和铝反应生成铁和化合物D，根据铝热反应知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，K是偏铝酸盐，根据元素守恒知K是偏铝酸钠．
（1）通过以上分析知，F是H2，故答案为：H2；
（2）亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、铵根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，所以总的离子方程式为：
4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+，故答案为：4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+；
（3）偏铝酸钠和过量酸反应生成钠盐、铝盐和水，所以溶液I中所含金属离子是钠离子和铝离子，故答案为：Al3+和Na+；
（4）由铁生成亚铁盐和氢气，若改为浓酸，则浓酸不是浓硫酸或浓硝酸，常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，生成铁盐不是亚铁盐，
故答案为：H2SO4（或HNO3）．
（1）通过以上分析知，F是H2，故答案为：H2；
（2）亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、铵根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，所以总的离子方程式为：
4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+，故答案为：4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+；
（3）偏铝酸钠和过量酸反应生成钠盐、铝盐和水，所以溶液I中所含金属离子是钠离子和铝离子，故答案为：Al3+和Na+；
（4）由铁生成亚铁盐和氢气，若改为浓酸，则浓酸不是浓硫酸或浓硝酸，常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，生成铁盐不是亚铁盐，
故答案为：H2SO4（或HNO3）．
点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，生成铁盐不是亚铁盐．
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E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)______________。
