题目内容

下列说法不正确的是
A．炔烃的官能团为－C≡C－B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
B

试题分析：A、炔烃分子中含有碳碳三键，因此炔烃官能团的结构式为－C≡C－，A正确；B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B不正确；C、电镀时待镀金属作阴极，与电源的负极相连。镀层金属作阳极，与电源的正极相连，所以在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极，C正确；D、CuS与HgS都是不溶于水的沉淀，因此用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，D正确，答案选B。
练习册系列答案
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下列化学用语或模型表示不正确的是
A．中子数为14的硅原子：
B．CH4分子的比例模型：
C．聚乙烯的结构简式：
D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl
某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是(　　)
①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化,也可能被还原　④元素化合价降为0　⑤生成的单质为氧化产物　⑥生成的单质为还原产物　⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物　⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　⑨该反应不一定是放热反应　⑩该反应一定不是复分解反应
A．③⑦⑧⑨⑩B．①⑤⑩C．②④⑥⑩D．①②④⑤⑥
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                     。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                         。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                     ，所以，反应②需要在        条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？        溶液的pH如何变化？        
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确           ，解释原因                                           。
下列说法正确的是：（ ）
A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
下列说法正确的是
A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小
分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是
A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应
下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．氟化镁的电子式：
C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-
下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClOC．Fe→FeCl2D．HNO3→O2

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