Question

分别加热下列三种物质各100克：①KMnO₄、②KClO₃（另加少量MnO₂）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是

1. A.
   ①＞②＞③
2. B.
   ②＞①＞③
3. C.
   ①＞③＞②
4. D.
   ②＞③＞①

Answer 1

B
分析：根据KMnO₄、KClO₃（另加少量MnO₂）、HgO加热发生的反应方程式进行计算．
解答：KMnO₄加热分解方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，100克KMnO₄加热分解产生的氧气量为：≈0.32mol，KClO₃（另加少量MnO₂）加热分解的方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑，100克KClO₃（另加少量MnO₂）加热分解产生的氧气总量为：≈1.22mol，HgO加热分解的方程式为：2HgO2Hg+O₂↑，100克HgO加热分解产生氧气总量为：≈0.25mol，故生成氧气的量的多少顺序为：KClO₃＞KMnO₄＞HgO，即②＞①＞③．
故选B．
点评：本题考查了学生有关化学方程式的计算，也可以根据电子的转移知识来解决，难度不大．