题目内容
【题目】研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。
（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。
请回答下列问题：
(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)
(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。
(3)一段时间后D中的现象为_________。
(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________。
(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。
(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。
【答案】③ 2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ ===2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O D中溶液变为红色 取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化 无尾气处理装置 不能 在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶
【解析】
A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质；通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；通入D中，将氯化亚铁氧化生成氯化铁；通入饱和食盐水，得到潮湿的氯气，因此干燥的红布条褪色，据此分析解答。
(1)A部分用高锰酸钾粉末与浓盐酸混合制取Cl2，属于“固+液=气”型的反应，反应不需要加热，故答案为：③；
(2)实验中A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O，故答案为：2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O；
(3)D中氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，三价铁离子遇到KSCN变红色，故答案为：D中溶液变为红色；
(4) C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化只需要检验是否生成硫酸根离子，方法为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化，故答案为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化；
(5)氯气有毒，会污染空气，图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；
(6) a处通入氯气，氯气经过饱和食盐水，得到潮湿的氯气，会生成次氯酸，因此干燥的红布条褪色，不能证明氯气是否具有漂白性，改进的措施是在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：不能；在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。
