[题目](1)在标准状况下.由CO和CO2组成的混合气体13.44 L.质量为20 g.该混合气体中.碳与氧两种原子的数目之比为 . (2)在三个同温同体积的容器中.分别充入等质量的 ①H2 ②CO2 ③O2三种气体.则容器内压强由大到小的顺序为 .(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl.则ACl2的化学式是 .(4)某物质A加热时按下式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________________。

（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2 ②CO2 ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。

（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的化学式是__________。

（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。

【答案】 3∶4 ①③② MgCl2 138 g/mol

【解析】（1）设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝13.44÷22.4＝0.6，28x+44y＝20，解得x＝0.4、y＝0.2，所以该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为(0.4+0.2):(0.4+0.2×2)＝3:4。（2）压强之比是物质的量之比，根据m＝nM可知质量相等时物质的量与摩尔质量成反比，三种气体的相对分子质量分别是2、44、32，因此容器内压强由大到小的顺序为①③②；（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，因此该化合物的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以相对分子质量是19÷0.2＝95，A的相对原子质量是95－35.5×2＝24，A是Mg，则ACl2的化学式是MgCl2。（4）相同条件下气体的密度之比是物质的量之比，则混合气体的平均相对分子质量是46，2molA分解生成6mol气体，则根据质量守恒定律可知反应物A的摩尔质量为。